Poniewaz chodzi mi po głowie wykonanie samochodu zasilanego HG, może niczego powaznego, powiedzmy małego 2-osobowego samuraja z paką z tyłu, raczej dla zabawy i swojskiego klimatu, przepychanek z urzedami niż dojazdu do roboty, postanwiłem stworzyć w miare rzetelny model numerczny procesu gazyfikacji. Jest to ważne dla tego alby zaprojektować sensowny generator (raczej imbert rozbudowany o rekuperacje ciepła i izolacje termiczną), trzeba oszacować wystepujace temperatury, aby dobrac materiał, oraz policzyć np co daje wprowadzenie rekuperacji i czy warto. Typowe imberty nie posiadały ani izolacji cieplnej ani rekuperatora gaz-powietrze, dlatego temperatury w nich panujace były niewielkie, ale i wydanosci takie sobie. Chłopaki z "vedbil.se" mieli zużycie 1m3/1000km, zakładając że takie auto normalnie pali 6l benzyny/100km i że 1l benzyny=3kg drewna powinni spalać 0,3-0,4 kubika.
Żeby rozwiać wątpiwości i błędn tok myslenia przytocze pare wypowiedzi.
i tak i nie, standardowo przyjmuje się około 1000[kJ/mol] /monomer, dla przykładu dla glukozy 1200, dla skrobi 2200 czyli 1100/monomer. W praktyce jednak drewno to nie celuloza, dla tego entalpie lepiej wyliczyc podstawiając za nią x do zbiansowanej reakcji spalania, zaś wartość uwolnionej energii +E po prawej stronie wyliczyć z katalogowego ciepła spalania interesujacego nas drewna.Celuloza jest wielocukrem o różnej długości cząsteczki, więc ciężko wyliczyć ciepło reakcji - entalpia zależałaby od długości cząsteczki.
i tak i nie, zakładasz że reagenty wystepują w stosunku stehiometrycznym, wtedy wstarczy podstawić do szkolnego wzoru na stałą równowagi reakci, ktora spokonie można znaleść dla 900C. Jeśli jednak wystepuje nadmiar/niedomiar jednego z substratów, w mieszaninie reakcyjnej wystepuja inne gaz które choć nie biorą udziału w tej reakcji mają wpływ na stosunek (cisnienie cząstkowe substratu/cisnienie), ta równowaga może mieć niezle odhyły. Reakcja zwana reakcją Boudouarda, jest doskonale zbadana i świetnie się opisuje, model jednak polega na wyliczeniu entalpi swobodnej (energi Gibbsa) i jej minimalizację ze względu na współrzędną reakcji (zmienna informujaca w jakim stopniu reakcja przebiegła), stałą równowagi dla dowolnej temperatur wylicza się z izobary Vant Hoffa. Ta metoda daje bardzo dobre wyniki (rzędu 99%), dla dowolnych proporcji reagentów i dodatków biernych typu azot.W reakcji odwracalnej C+CO2 <-> 2 CO już przy 900°C jest prawie 100% CO.
Nie wiem jeszcze czy użyje po prostu excelowskiego solvera czy będę pisał jakis program w C, czas pokaże, wydaje mi się modelowanie owego procesu z dokładnością rzędu 90% jest realne gdyż taką dokładność osiągaja znane mi opracowania dot piecy hutniczych czy koksowni. Pewnie dokładny kod programu zachowam dla siebie, niemniej jednak znaną mi teoria zamierzam podzielić się.